中考化学复习教案:常见的金属材料要点

中考化学2021-04-03 14:15:35

【要点精讲】

  1.金属的物理性质:相似性:大多数金属都有金属光泽,密度、硬度较大,熔、沸点较高,具有良好的导电、导热性能。差异性:汞常温下呈液态,铜为紫红色,银的导电能力最强,熔点最高的金属是钨等。金属材料可分为黑色金属材料(铁、锰、铬及其合金)和有色金属材料(注:这只是金属的一种分类方法,不是指金属的颜色。)。

  2.合金:

  合金是在一种金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的混合物,其强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀等性能也更好。

  生铁和钢都是铁的合金。生铁含碳2%-4.3%,硬而脆。钢含碳0.03%-2%,硬而韧。古代的青铜器(铜锡合金),黄铜(铜锌合金)制品、铝合金制品、18K金首饰等都是合金。

  3.炼铁原理:

  (1)炼铁原理的探究实验

  现象:红色的氧化铁粉末逐渐变成黑色粉末,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

  解释:氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应,生成金属铁和二氧化碳。反应的化学方程式为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,在这个反应中,氧化铁中的氧被一氧化碳夺去,铁被还原出来,一氧化碳是还原剂。化学上把氧化物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。

  实验注意事项:

  a、加热前先通入CO;

  b、加热;

  ①实验步骤c、撤灯;

  d、继续通入CO至试管冷却。

  ②尾气处理:CO有毒,尾气必须处理(可烧掉或收集起来)。

  工业炼铁:原理同上。原料为铁矿石(赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4、菱铁矿FeCO3、黄铁矿FeS2等)焦炭、石灰石、空气。设备为高炉。

  (2)含杂质物质的化学方程式的计算:先把含杂质的物质的质量换算成纯净物的质量,再进行计算。

  纯净物的质量=不纯物质的质量×纯度。

点击文章底部阅读原文,查看更多历史消息

(没有关注?长按下方二维码,轻松关注提成绩!!!)

Copyright © 河北钢材价格联盟@2017