必修一重要方程式!!!期末提分必备知识

生活中的化学2021-11-22 13:48:30

一、教材中涉及的离子检验

物质检验的一般步骤:取试样———加试剂———观现象———定结论


1SO42的检验:

取待测液先用稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则证明有SO42

2CO32的检验:

取待测液加稀盐酸,产生无色无味气体,通入澄清石灰水变浑浊;另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32

3Cl的检验:

待测液先用稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若出现白色沉淀,则证明有Cl

4NaK的检验:

用铂丝蘸取待测液,在酒精灯上灼烧,产生黄色火焰,证明有钠元素若产生的火

焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色,证明有钾元素

5Al3的检验:

在待测液中加NaOH溶液,有白色沉淀产生,继续加过量NaOH沉淀溶解,说明有Al3

6Fe3+的检验:

待测液中滴KSCN溶液,呈红色,说明有Fe3或者取待测液加NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,说明有Fe3

7NH4的检验:

在待测液中加强碱加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明有NH4

 

二、(必修一)教材中出现的方程式(题号带下划线的教材上有离子反应方程式)

1FeOH3胶体的制备:

FeCl33H2O===FeOH3(胶体)+3HCl

2、碳还原氧化铜:

2CuOC 2CuCO2

3、常温下钠与氧气反应:

4Na + O2 = 2Na2O (白色)

4、钠在空气中燃烧:

2Na + O2  Na2O2(淡黄色)

5、钠与水反应:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2


6、过氧化钠与水反应:

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

7、过氧化钠与二氧化碳反应:

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2

8、铁在氧气中燃烧:

3Fe2O2 ===Fe3O4

9、铁与水蒸气反应:

3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

10Al与盐酸反应:

2Al6HCl===2AlCl3+3H2


11Al与氢氧化钠溶液反应:

2Al + 2NaOH +2H2O===2NaAlO2 + 3H2

12Al2O3与盐酸反应:

Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O

13Al2O3与氢氧化钠溶液反应:

Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O

14Al(OH)3 与盐酸反应:

Al(OH)3 +3HCl ===AlCl3 + 3H2O

15Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应:

Al(OH)3+ NaOH === NaAlO2 + 2H2O


16、实验室制取氢氧化铝(铝盐溶液加氨水):

Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O =2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

17、氢氧化铝加热分解:

2Al(OH)3===Al2O3 + 3H2O (条件:点燃)

18、氧化亚铁与盐酸反应:

FeO2HClFeCl2H2O

19、氧化铁与盐酸反应:

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl +

Fe(OH)3↓(红褐色)


21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:

FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓(白色)

22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

23、氢氧化铁加热分解:

2Fe(OH)3  3H2O↑+  Fe2O3 (红棕色粉末,俗称铁红)

24FeCl3溶液与铁粉反应:

2FeCl3+ Fe = 3FeCl2   

25、氯化亚铁中通入氯气:

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3


26FeCl3溶液与铜反应:

2FeCl3+ Cu = 2FeCl2 CuCl2

27、二氧化硅与氢氟酸反应:

SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O

28、二氧化硅与氧化钙高温反应:

SiO2 + CaO  CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、硅酸钠与盐酸反应:

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3


31、氯气的实验室制法:

MnO24HCl(浓)===MnCl2Cl2H2O

32、氯气与金属反应:

2Fe + 3Cl2  ===2FeCl3(棕色烟)(条件:点燃)

Cu + Cl2 === CuCl2 (棕黄色的烟)(条件:点燃)

2Na + Cl2===  2NaCl (白烟)(条件:点燃)

33、氯气与非金属反应:

H2Cl2===2HCl (苍白色火焰,有白雾生成)(条件:点燃)

34、氯气与水反应:

Cl2 + H2O = HCl + HClO


35、次氯酸光照分解:

2HClO==2HCl + O2(条件:光照)

36、氯气与氢氧化钠溶液反应:

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

37、氯气与消石灰反应制漂白粉:

2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

38、漂白粉长期置露在空气中:

Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ +2HClO

39、硫的燃烧

SO2=== SO2  


40、二氧化硫与水反应:

SO2 + H2O=== H2SO3

41、二氧化硫与氧气反应:

2SO2O2===2SO3 (条件:点燃)  

42、三氧化硫与水反应:

SO3 + H2O = H2SO4

43SO3与碱性氧化物反应:

SO3CaOCaSO4

44、三氧化硫与CaOH2溶液反应:

SO3 + CaOH2 = CaSO4 H2O

45、氮气与氧气在放电下反应:

N2 + O2  ===2NO (条件:放电)


46、一氧化氮与氧气反应:

2NO + O2 = 2NO2

47、二氧化氮与水反应:

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

48、合成氨反应:

N23H2==2NH3

49、氨气溶于水:

NH3 + H2O NH3•H2O      

  氨水受热分解:NH3•H2O=== NH3↑+ H2O

50、氨气与氯化氢反应:

NH3 + HCl = NH4Cl    

氯化铵受热分解:

NH4Cl == NH3↑+ HCl↑(条件:加热)


51、碳酸氢氨受热分解:

NH4HCO3 ===NH3↑ + H2O↑ + CO2(条件:加热)

52、硝酸铵与氢氧化钠反应:

NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O

53、氨的催化氧化:

4NH35O2===4NO6H2O

54、氨气的实验室制取法:

2NH4Cl + Ca(OH)2 ===CaCl2 + 2H2O + 2NH3

55、硫酸铵与氢氧化钠反应:

NH42SO4+ 2NaOH  2NH3↑ + Na2SO4+ 2H2O


56、浓硫酸与铜反应:

Cu + 2H2SO4()=== CuSO4 + 2H2O + SO2(条件:加热)

57、浓硫酸与木炭反应:

C + 2H2SO4()  ===CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O(条件:加热)

58、浓硝酸与铜反应:

Cu + 4HNO3() ===Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2

59、稀硝酸与铜反应:

3Cu + 8HNO3()=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

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